Chem. Aufgaben....Hilfe bitte!!

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hanspeter

Senior Member

Chem. Aufgaben....Hilfe bitte!!

Sunday, June 5th 2005, 10:15pm

Also folgendes:

"Aluminium wird zu Al-Oxid oxidiert....

Welche Masse an Sauerstoff wird bei der vollständigen Oxidation vom 5,2g Al verbraucht?

Welche Masse an Al wird zur Synthese von 5,2g Al-oxid benötigt?

"

Den Rest der Aufgaben hab ich verstanden, aber die..... :-/

Könnt ihr mir da weiterhelfen???

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imperator79

God

Re: Chem. Aufgaben....Hilfe bitte!!

Sunday, June 5th 2005, 10:19pm

stellst du die Reaktionsgleichung auf, stöchometrisch richtig. guckst dir die Masse von Aluminium aus dem PSE raus und setzt das in die einfache Verhältnisgleichung ein.

mehr sag ich nicht

hanspeter

Senior Member

Re: Chem. Aufgaben....Hilfe bitte!!

Sunday, June 5th 2005, 11:25pm

Aber was soll ich mir unter "vollstädigem oxidieren" vorstellen??

Wird da der Stoff aufgelöst??? ??? ??? ???

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PoRo69

Senior Member

Re: Chem. Aufgaben....Hilfe bitte!!

Sunday, June 5th 2005, 11:27pm

Hi,
mit vollständigem oxidieren ist gemeint, dass die gesammte Masse von Al zu dem entsprechenden Oxid umgesetzt wird. Dabei wird halt nicht beachtet, dass in vielen Fällen die Kinetik verhindert, dass der gesammte Stoff umgesetzt wird.
Mfg PoRo

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tobias

Administrator

Re: Chem. Aufgaben....Hilfe bitte!!

Monday, June 6th 2005, 1:43am

Also:

m(O) = n(O) * Mr(O)
n(O) = 3/2 * n(Al) weil man ja mit 3 Sauerstoff 2 Aluminium oxidieren kann.
n(Al) = m(Al) * Mr(Al)
Jetzt nur noch einsetzten und ausrechnen, die Tatsache, dass Sauerstoff meist als O2 vorliegt, ist hierbei unerherblich, mit Ozon (O3) ginge es auch...

m(Al) = 2 * Mr(Al) / Mr(Al2O3)

Alles klar?

Grüße, Tobias

hanspeter

Senior Member

Re: Chem. Aufgaben....Hilfe bitte!!

Monday, June 6th 2005, 5:37pm

Hab alles richtig gehabt....yeah!!

@Tobi: Danke, aber du warst ein bisschen zu spät/bzw. ich....

Thx

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