Hi,
ne formel hab ich leider net. Ich kann dir nur sagen das man wodka (also zeug mit 40%) in die tiefkühltruhe legen kann und es gefriert nicht.

gruß
elch

sirup gefreitr auch nicht

ob der newton sich mit alkohol beschäftigt hat, weiß ich nicht, aber er hat auf jeden fall ein theorem über die abkühlung von flüssigkeiten aufgestellt, vielleicht hilft das ja.

der gefrierpunkt sinkt aber mit zunehmenden alkoholgehalt....

reiner Alkohol: Schmelzpunkt -114,5 °C
und dann kann man vielleicht nach prozentualem Anteil einfach auch Prozentrechnen:
-114,5*0,2=-22,9
aber ka ob des stimmt.
edit: kleines - vergessen

Zitat von »Its«

reiner Alkohol: Schmelzpunkt -114,5 °C

Hab gar nicht gewusst das man Alkohol schmelzen kann
;D :-X

Du meinst sicher den Gefrierpunkt

mfg Sunhawk

Zitat von »Sunhawk«

Hab gar nicht gewusst das man Alkohol schmelzen kann
;D :-X

Du meinst sicher den Gefrierpunkt  

mfg Sunhawk

der schmelzpunkt is wohl das selbe wie der gefrierpunkt
das eine: kalt -> warm und das andere warm -> kalt

Zitat von »elbarto`«

der schmelzpunkt is wohl das selbe wie der gefrierpunkt
das eine: kalt -> warm und das andere warm -> kalt

Der Schmelzpunkt gibt an ab welcher Temperatur ein Stoff zu SCHMELZEN beginnt.sprich flüssig wird

Der Gefrierpunkt gibt an ab welcher Temperatur an ein Stoff GEFRIERT. sprich fest wird

mfg Sunhawk

EDIT sagt => ist das selbe hab da was verwechselt SRY

@Sunhawk schmelzen deiner Meinung nach Stoffe nicht bei der nahezu gleichen Temperatur bei der sie auch festwerden.
Ganz egal wie du's nennen magst, gemeint ist die Temperatur des Aggregatswechsels fest-flüssig flüssig-fest

Hi zusammen,
was passiert wenn man eine weitere Spezies in ein System bringt? Richtig, die Entropie nimmt zu. Soweit ich weiss gibt es 2 Möglichkeiten das chem. Potential dieser Mischungen zu bestimmen, beide gelten für gewissen Grenzfälle: Raoult`sches Gesetz und Henry Gesetz. Will man das Potential für reale Mischungen bestimmen, so muss man deren Aktivität kennen (ist sowas wie die effektive Konzentration). Über dieses chemische Potential ist es dann möglich, wenn man noch genügend weiter Annahmen trifft auf die Kryoskopische und ebulisokopische Konstante zu schließen. Die eine gibt die Gefrierpunkts Erniedrigung, die andere die Siedepunkteserhöhung an. Dieses Phänomen nutzt man z.B. beim freihalten der Straßen im Winter (Salz), kann es aber auch gut beim Kochen beobachten: Salz in kochendes Wasser, das Wasser hört kurz auf zu kochen.
In einem Diagramm, das die Abhängigkeit der Gibbs`schen freien Enthalpie gegen die Temperatur zeigt, rutscht die Gerade des flüssigen Zustandes quasi nach links unten.

Was ich eigentlich sagen will: Es handelt sich hier um ein SEHR komplexes Problem, und es gibt ziemlich sicher keine einfache Formel, mit der man das berechnen kann. Man muss sich mit diesem Thema schon ziemlich auseinandersetzen, um auch nur den Hauch einer Ahnung zu bekommen. Hoffe dennoch geholfen zu haben.

Mfg PoRo

ich weiß nur das ich mal puren sirup gefrieren wollte wie ich 12 war, wollte so ein eis machen, und hab dann festegestellt das es nach 2 tagen immer noch nicht fest war...

Noch zwei gegooglete Sachen:

Zitat

Gefrieren
von Schaumwein in der Flasche wird nach einer Faustregel ( % vol Alkohol : 2 = Gefrierpunkt in ° C unter Null) ermittelt z.B. bei 8% vol Alkohol Gefrierpunkt 4° C.

Zitat

Ethanol ist mit Wasser, Ether, Chloroform, Benzin und Benzol in jedem Verhältnis mischbar, allerdings kommt es bei der Mischung mit Wasser zu einer Volumskontraktion und Wärmeentwicklung (z. B. geben 52 Volumsteile Ethanol und 48 Teile Wasser nur 96,3 Teile der Mischung). Diese Kontraktion ist bei annähernd gleichen Teilen der Flüssigkeiten am größten. Außerdem bildet dieser Alkohol mit einigen Lösungsmitteln Azeotrope, mit Wasser liegt der Siedepunkt bei einer Mischung mit 95,52 Vol.-% (95,57 Gew.-%) Ethanol am niedrigsten, nämlich bei nur 78,2°C.

Bestätigt zumindest die Komplexität

www.icecoldcomputing.com -> Articles -> About secondary coolants

Sollte eigentlich alles drinstehen, was man wissen muss - und es sind schöne bunte Bilderchen dabei ... ;D