Hi,
wenn es um ein Studium geht empfehle ich dir mal den:

N.P.C. Vollhardt - Organische Chemie

ist das eher "nur" für Schule gedacht, dann reichen auch die paar wenigen Kapitel Organische Chemie aus dem

Charles E.Mortimer - Chemie Basiswissen der Chemie

Generell ist der Mortimer für Anfänger und Schüler eher zu empfehlen. Der geht halt auch auf alle am Anfang nötigen Grundlagen der Physik usw. ein. Der Vollhardt hingegen genügt den Vordiploms Anforderungen eines Chemie Studenten im Fach Org. Chemie.

Mfg PoRo

brrrr
da heben wir vorhin ne arbeit drüber geschrieben, das hab ich teilweise voll verhaun...
scheiß organik....wenn du bis morgen wartest , sag ich dir noch en guten schinken drüber...

Zitat

N.P.C. Vollhardt - Organische Chemie

ist das eher "nur" für Schule gedacht, dann reichen auch die paar wenigen Kapitel Organische Chemie aus dem

Charles E.Mortimer - Chemie Basiswissen der Chemie

Auch nett zum Einstieg:
Harold Hart, Organische Chemie

für Fortgeschrittene (als Nachschlagewerk):
Beyer, Walter, Lehrbuch der Organischen Chemie

oder für weiter Fortgeschrittene:
F.A. Carey, R.J. Sundberg, Organische Chemie

oder einfach Fragen, einige Sachen werden mir sicher noch einfallen. ;-)

Grüße,
Cheiron

Reicht Dir das hier? Oder das?
Andernfalls, was willst Du denn genau wissen?

Gruß Empi

Also:
2fach Bindungen:
In Gegenwart eines geeigneten Katalysators addiert Wasserstoff an die Doppelbindung einen Alkens. Den Vorgang nennt man Hydrierung

........................|.|
>C=C< + H₂ -> -C-C-
........................H.H

Als Katalysatoren eignen sich sehr fein verteilte Metalle, wie z.B. Ni, Pt, Pd.  Man weiß, dass diese Metalle in der Lage sind, Wasserstoff an ihrer Oberfläche zu binden und die Wasserstoff-Wasserstoff-Bindung zu aktivieren. Beide Wasserstoffatome lagern sich von der gleichen Seite an die Doppelbindung an. Man spricht von einer cis-Addition.

3fach Bindung folgt gleich...

3fach-Bindungen:
Für die Hydrierung kann man "vergiftete" Palladiumkatalysatoren (Lindlar-Katalysatoren) verwenden, so dass nur ein Mol Wasserstoff angelagert wird. In diesem Falle, der Wasserstoff wird vom Katalysator an eine Seite des Substrats addiert, entsteht ein cis-Alken:

....................CH₃........CH₃
CH₃-C~C-CH₃ -> >C=C<
......................H.........H

~ = Dreifachbindung ;-)

Grüße,
Cheiron

Zitat

Wird immer kompletter! Damit komm ich durch so weit ich muss. Ich liebe dieses Forum für Kompetenz und Schnelligkeit....

_danke
*ganzrotundganzkleinwerd*  

Grüße,
Cheiron

Zitat von »Cheiron«

Also:
2fach Bindungen:
In Gegenwart eines geeigneten Katalysators addiert Wasserstoff an die Doppelbindung einen Alkens. Den Vorgang nennt man Hybridisierung

Sorry Cheiron, aber diesen Vorgang nennt man Hydrierung.
Die Hybridisierung beschreibt Orbitalvorgänge.

Gruß Empi

Sorry Cheiron, aber diesen Vorgang nennt man Hydrierung.
Die Hybridisierung beschreibt Orbitalvorgänge.

Stimmt!

Ist aber eigendlich ganz einfach. Ein Kohlenstoff ist dann sp3-hybridisiert, wenn es 4 Nachbarn hat, dann richtet es seine 4 Bindungen zu den Spitzen einer imaginaeren dreiseitigen Pyramide aus (tetragonal). In ganz normalen Alkanen also.
Es dann sp2-hybridisiert, wenn es 3 Nachbarn hat, also eine der drei Bindungen eine Doppelbindung ist. Die drei Bindungen liegen dann in einer Ebene und zeigen zu den Ecken eines gleichseitigen Dreiecks (trigonal planar) Z.B. in Alkenen, Aldehyden, Ketonen.
Es ist dann Sp-hybridisiert, wenn es zwei Nachbarn hat, also eine der Bindungen eine Dreifach- oder beide Doppelbindungen sind. Das Atom liegt dann in einer Linie mit den Nachbarn (linear) Z.B in Alkinen und Nitrilen.
Kann man natuerlich auch auf andere Atome als Kohlenstoff anwenden:
H2O (Wasser): Der Sauerstoff ist Sp3 hybridisiert (2 Bindungen zu H und zwei freie Elektronenpaare
NH3 (Ammoniak): Der Stickstoff ist ebenfalls Sp3 hybridisiert (3 Bindungen zu H und ein freies Elektronenpaar)

*ganzkleinindereckeverkriech*

Ja Ihr habt ja Recht. Ich hab mich da irgendwie vergaloppiert.
:-[  :-[  :-[

Und ja die Deine Beschreibung der Hybridisierung ist völlig in Ordnung.

Ich geh ins Bett,
Cheiron


Edit:

Moin, so ich versuchs nochmal:

Bei der Hybridisierung dreht sich alles um die Bindungselektronen, deren Orbitale und die räumliche Umgestaltung dieser Orbitale in chemische Äquivalete.

Nehmen wir Kohlenstoff:
Z=12, von den 12 Elektronen befinden sich 8 in der ersten abgeschlossenen Schale. D.h. dem Kohlenstoff stehen 4 Elektronen für Bindungen zur Verfügung. Diese verteilen sich wie folgt:
2 im s-Orbital und je 1 in zwei von drei p-Orbitalen
Diese Elektronen-Verteilung sieht räumlich so aus, dass das s-Orbital eine Kugel in der Mitte bildet und die 3 p-Orbitale in Richtung der drei Raumachsen gehen.

Damit ließe sich aber die Bindungsgeometrie im Kohlenstoff nicht erklären:
1-fach Bdg.: tertraedrisch
2-fach Bdg.: trigonal
3-fach Bdg.: linear

Mit der Hybridisierung kommt es zu einer Umordnung der Elektronen und einer Umstrukturierung der Orbitale.

sp³: Einfachbindung
Beteiligung aller 4 Elektronen an der Hybridisierung. Umordnung der Orbitale auf tetraedrische Ausrichtung.

sp²: Doppelbindung
Beteiligung von 3 Elektronen. Ausrichtung der Hybridorbitale erfolgt trigonal. Das verbliebene p-Orbital richtet sich senkrecht hierzu aus (trigonalbipyramidal). Die Doppelbindung entsteht durch Überlappen der sp²-Orbitale zu einer sigma-Bindung und zusätzlicher Überlappung der parallel stehenden p-Orbitale zu einer pi-Bindung.

sp: Dreifachbindung
Beteiligung von nur 2 Elektronen. Diese richten sich linear aus, die 2 verbliebenen Elektronen verteilen sich auf die zwei verbliebenen p-Orbitale (tetragonalbipyramidal). Die Dreifachbindung entsteht durch Überlappen der sp-Orbitale zu einer sigma-Bindung und zusätzlicher Überlappung je zweier parallel stehender p-Orbitale zu zwei pi-Bindungen, deren Ebenden senkrech zueinander stehen.

So ich hoffe ich hab keinen weiteren groben Schnitzer gemacht.

Grüße,
Cheiron